PrinCeito: RPP Ikatan Kimia (By: Suryadi)

TUGAS KIMIA SEKOLAH I

RENCANA POKOK PEMBELAJARAN (RPP) KELAS X SEMESTER I

“IKATAN KIMIA”

Disusun Oleh:

Suryadi

A1F008053

Dosen Pembimbing:

Dr. Kancono, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2011

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

IKATAN KIMIA

Nama Sekolah : SMA N 1 Binduriang

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : X / 1

Pertemuan ke- : 1

Alokasi Waktu : 3 x 45 menit

Standar Kompetensi : 1. Memahami terbentuknya ikatan kimia

Kompetensi Dasar : 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan

kovalen, ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta

hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

I. Indikator:

(1) Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan keelektronegatifan unsur-unsur melalui percobaan

(2) Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannnya dengan sifat fisik logam

(3) Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannnya dengan jenis ikatan kimianya.

II. Tujuan:

Siswa dapat,

(1) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi

(2) Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan kelektronegatifan unsur-unsur melalui percobaan

(3) Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannnya dengan sifat fisik logam

(4) Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannnya dengan jenis ikatan kimianya.

III. Materi Ajar:

Ikatan Kimia

o Ikatan Ion

o Ikatan Kovalen

o Ikatan Kovalen Koordinasi

IV. Metode pendekatan:

Ceramah / penyampaian informasi.

Diskusi

Penugasan

Praktik/demonstrasi

V. Skenario Pembelajaran

5.1 Materi (lampiran)

5.2 Kegiatan awal

o Salam pembuka dan memeriksa daftar hadir siswa

o Membuka pelajaran dengan menyampaikan SK, KD, indicator dan tujuan pembelajaran

o Menanyakan sekilas tentang pelajaran yang akan dipelajari

o Memberi motivasi kepada

5.3 Kegiatan Inti

o Diskusi kelas tentang ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi

o Dikusi kelas tentang kaitan sifat-sifat senyawa dengan jenis ikatan kimianya

5.4 Kegiatan Akhir

o Menyimpulkan materi ajar pertemuan pertama

o Memberikan tugas.

VI. Alat / Bahan :

Buku Kimia; LKS, LDS, Laboratorium, multimedia.

VII. Sumber Belajar

Devi, K. Poppy, dkk.2009.Kimia I Kelas X SMA dan MA.Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Lembar Diskusi Siswa

Lembar Kerja Siswa

Purba, Michael.2007.Kimia I untuk SMA Kelas X.Jakarta: Erlangga

VIII. Penilaian:

a. Tugas

b. Praktik

c. Sikap/minat

LEMBAR PENILAIAN PENGETAHUAN

a. Format Penilain untuk Nomor Soal

N o	Nama siswa	Nilai/ nomor soal					Total skor	Rata- rata	nilai
1		1	2	3	4	5
2
3
4
Dst

b. Lembar Penilaian Sikap Siswa

N O	Nama	Sikap					Minat					Moral					Total skot	Rata- rata	Nilai
N O	Nama	1	2	3	4	5	1	2	3	4	5	1	2	3	4	5	Total skot	Rata- rata	Nilai
1
2
3
4
Dst

Kepala Curup, Januari 2011

Suryadi

A1F008009

Lampiran I

Materi: Ikatan Kimia

A. Definisi Ikatan Kimia

Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut :

a) atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron)

b) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan

c) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan

Ø Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah agar terjadi pencapaian kestabilan suatu unsur.

Ø Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom/unsur yang terlibat.

Ø Salah 1 petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya 1 golongan unsur yang stabil yaitu golongan VIIIA atau golongan 18 (gas mulia).

Ø Maka dari itu, dalam pembentukan ikatan kimia; atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.

Ø Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet, yaitu atom Helium).

Periode	Unsur	Nomor Atom	K	L	M	N	O	P
1	He	2	2
2	Ne	10	2	8
3	Ar	18	2	8	8
4	Kr	36	2	8	18	8
5	Xe	54	2	8	18	18	8
6	Rn	86	2	8	18	32	18	8

Ø Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan istilah Aturan Oktet

o Lambang Lewis

Adalah lambang atom yang dilengkapi dengan elektron valensinya.

· Lambang Lewis gas mulia menunjukkan 8 elektron valensi (4 pasang).

· Lambang Lewis unsur dari golongan lain menunjukkan adanya elektron tunggal (belum berpasangan).

Berdasarkan perubahan konfigurasi elektron yang terjadi pada pembentukan ikatan, maka ikatan kimia dibedakan menjadi 4 yaitu : ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat / koordinasi / dativ dan ikatan logam.

1). Ikatan Ion ( elektrovalen )

Terjadi jika atom unsur yang memiliki energi ionisasi kecil/rendah melepaskan elektron valensinya (membentuk kation) dan atom unsur lain yang mempunyai afinitas elektron besar/tinggi menangkap/menerima elektron tersebut (membentuk anion).

Kedua ion tersebut kemudian saling berikatan dengan gaya elektrostatis (sesuai hukum Coulomb).

Unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam sedangkan unsur yang cenderung menerima elektron adalah unsur non logam.

Contoh 1 :

Ikatan antara dengan

Konfigurasi elektronnya :

= 2, 8, 1

= 2, 8, 7

§ Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia.

§ Atom Cl menerima 1 elektron pada kulit terluarnya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia.

(2,8,1) (2,8)

(2,8,7) (2,8,8)

§ Antara ion Na⁺ dengan terjadi gaya tarik-menarik elektrostatis sehingga terbentuk senyawa ion NaCl.

Contoh 2 :

Ikatan antara Na dengan O

ü Supaya mencapai oktet, maka Na harus melepaskan 1 elektron menjadi kation Na⁺

(2,8,1) (2,8)

ü Supaya mencapai oktet, maka O harus menerima 2 elektron menjadi anion

(2,6) (2,8)

ü Reaksi yang terjadi :

(x2)

(x1)

2 Na + O 2 Na⁺ + Na₂O

Contoh lain : senyawa MgCl₂, AlF₃ dan MgO

v Soal : Tentukan senyawa yang terbentuk dari :

1). Mg dengan F

2). Ca dengan Cl

3). K dengan O

Senyawa yang mempunyai ikatan ion antara lain :

a) Golongan alkali (IA) [kecuali atom H] dengan golongan halogen (VIIA)

Contoh : NaF, KI, CsF

b) Golongan alkali (IA) [kecuali atom H] dengan golongan oksigen (VIA)

Contoh : Na₂S, Rb₂S,Na₂O

c) Golongan alkali tanah (IIA) dengan golongan oksigen (VIA)

Contoh : CaO, BaO, MgS

Sifat umum senyawa ionik :

1) Titik didih dan titik lelehnya tinggi

2) Keras, tetapi mudah patah

3) Penghantar panas yang baik

4) Lelehan maupun larutannya dapat menghantarkan listrik (elektrolit)

5) Larut dalam air

6) Tidak larut dalam pelarut/senyawa organik (misal : alkohol, eter, benzena)

2). Ikatan Kovalen

o Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.

o Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).

o Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.

o Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama.

o Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).

Ada 3 jenis ikatan kovalen :

a). Ikatan Kovalen Tunggal

Contoh 1 :

ü Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom H membentuk molekul H₂

ü Konfigurasi elektronnya :

= 1

ü Ke-2 atom H yang berikatan memerlukan 1 elektron tambahan agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil (sesuai dengan konfigurasi elektron He).

ü Untuk itu, ke-2 atom H saling meminjamkan 1 elektronnya sehingga terdapat sepasang elektron yang dipakai bersama.

Rumus struktur =

Rumus kimia = H₂

Contoh 2 :

v Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F membentuk molekul HF

v Konfigurasi elektronnya :

= 1

= 2, 7

v Atom H memiliki 1 elektron valensi sedangkan atom F memiliki 7 elektron valensi.

v Agar atom H dan F memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan atom F masing-masing memerlukan 1 elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He dan Ne).

v Jadi, atom H dan F masing-masing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama.

Rumus struktur =

Rumus kimia = HF

v Soal :

Tuliskan pembentukan ikatan kovalen dari senyawa berikut :

( lengkapi dengan rumus struktur dan rumus kimianya )

1) Atom C dengan H membentuk molekul CH₄

2) Atom H dengan O membentuk molekul H₂O

3) Atom Br dengan Br membentuk molekul Br₂

b). Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Contoh :

§ Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O₂

§ Konfigurasi elektronnya :

= 2, 6

§ Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2.

§ Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.

Rumus struktur :

Rumus kimia : O₂

§ Soal :

Tuliskan pembentukan ikatan kovalen dari senyawa berikut : (lengkapi dengan rumus struktur dan rumus kimianya)

1) Atom C dengan O membentuk molekul CO₂

2) Atom C dengan H membentuk molekul C₂H₄ (etena)

c). Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Contoh 1:

o Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul N₂

o Konfigurasi elektronnya :

= 2, 5

o Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3.

o Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.

Rumus struktur :

Rumus kimia : N₂

Contoh 2:

§ Ikatan antara atom C dengan C dalam etuna (asetilena, C₂H₂).

§ Konfigurasi elektronnya :

= 2, 4

= 1

§ Atom C mempunyai 4 elektron valensi sedangkan atom H mempunyai 1 elektron.

§ Atom C memasangkan 4 elektron valensinya, masing-masing 1 pada atom H dan 3 pada atom C lainnya.

(Rumus Lewis) (Rumus bangun/struktur)

3). Ikatan Kovalen Koordinasi / Koordinat / Dativ / Semipolar

Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.

Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron.

Contoh 1: